两种反应物谁的摩尔数较少，谁就一定先用完吗？只有把它们放回配平反应式，比较各自能支持多少次反应，才能作出判断。下文仅作纸面计算练习。
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先配平方程式
考虑2H₂+O₂→2H₂O，初始有5.0摩尔H₂和2.0摩尔O₂。每消耗1摩尔O₂需要2摩尔H₂，因此2.0摩尔O₂需要4.0摩尔H₂。
氢气足够，氧气先耗尽。也可比较物质的量除以计量系数：氢为5/2=2.5，氧为2/1=2，较小的一项限制反应进程。
同时计算产物与剩余物
按方程式，2.0摩尔O₂对应生成4.0摩尔H₂O；消耗H₂为4.0摩尔，剩余1.0摩尔。不要把初始5.0摩尔氢气全部用于计算产物，又忽略氧气不足。
用原子数关系检查：反应前后氢、氧分别守恒。质量计算还需要题目给定或采用的摩尔质量，不能直接把摩尔数当作克数。
把理论量与实际情况分开
上述结论假设只发生给定反应，并按模型反应完全。实际产率、平衡、纯度或回收损失等问题，需要额外资料。计量式给出理论关系，不会自动回答反应速率。
复盘时把错误分为配平、比例、限量判断或单位转换，针对具体一项改进。本文不是实验操作说明；具体课程范围和考试表达请按所学考试局及科目版本核对。
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